POwt.Zad.-dz.II, 1


Powtórzenie wiadomości - dział II

1. Oblicz różnicę elektroujemności i określ rodzaj wiązania chemicznego występujący w poniższych substancjach:

Wzór

Różnica elektroujemności

Rodzaj wiązania chemicznego

CsBr

S8

NH3

2. Przedstaw tworzenie się wiązania w K2S, zapisz konfiguracje elektronowe powstałych jonów (dowolnym

sposobem) i zapisz symbole gazów szlachetnych do których upodobnił się: potas i siarka.

Mechanizm:

konfiguracja elektronowa: kationu - ......................................... , anionu - .....................................

potas upodobnił się do - ............. siarka upodobniła się do - ...................

3. Zapisz wzór substancji z zadania 1, która trudno rozpuszcza się w wodzie - ......................................

4. Narysuj wzory elektronowe kropkowe i kreskowe cząsteczek;

a) P2, c) P2O3

kropkowy:

kreskowy:

5. Przeanalizuj położenie fosforu (P) w układzie okresowym pierwiastków, a następnie uzupełnij poniższą tabelę,

wpisując w pustą kolumnę literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest ono fałszywe.

1.

Fosfor jest metalem

2.

Atom fosforu ma 4 elektrony walencyjne

3.

Fosfor jest pierwiastkiem elektroujemnym

6. Wartościowość pierwiastków grup 1, 2, 13 - 17 w stosunku do wodoru i tlenu

Nr grupy

1

2

13

14

15

16

17

Wartościowość w stosunku do wodoru

I

Wzór ogólny wodorku

EH2

Przykład wodorku

AlH3

Wartościowość w stosunku do tlenu

IV

II

Wzór ogólny tlenku

E2O5

E2O3

Przykład tlenku

SO3

SO2

Podaj wzór tlenku i wodorku krzemu: tlenek - .................. wodorek - ................

7. Które pierwiastki mają trzy powłoki elektronowe, tworzą tlenki E2O3 i wodorki EH3 ? ………………..

8. Określ liczbę powłok i liczbę elektronów walencyjnych cyny:

Liczba powłok - .................... liczba elektronów walencyjnych - ..................

9. Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków określ ich położenie w układzie okresowym:

  1. 1s2 2s2 2p4 okres - ....................... grupa - ..............................

  2. K2 L 8 M18 N5 okres - ....................... grupa - ..............................

10. W tabeli podano wartości temperatury topnienia i temperatury wrzenia wybranych substancji

(mierzone pod ciśnieniem 1013 hPa). Określ stan skupienia wymienionych substancji w temperaturze

pokojowej (ok. 20°C) i pod ciśnieniem 1013 hPa.

Wzór substancji

Temp. topnienia [oC]

Temp. wrzenia[oC]

Stan skupienia

Br2

- 7,2

59,5

CH3Br

- 93,7

3,6

NaBr

743,0

1391,0

11. Lotność jest cechą dobrze nam znaną z życia codziennego. Benzyna czy też alkohol etylowy łatwo

odparowuje z ubrania czy też bibuły, natomiast woda odparowuje wolniej, a olej roślinny jeszcze wolniej.

Miarą lotności związku jest jego temperatura wrzenia (związki mało lotne mają wysokie temp. wrzenia,

a związki o dużej lotności - niskie temp. wrzenia).

Lotność związku zależy od dwóch czynników:

* - masy cząsteczkowej (tym wyższa temperatura wrzenia i wyższa masa cząsteczkowa związku),

** - zdolności do wytwarzania przez związek oddziaływań międzycząsteczkowych ( np. oddziaływania

dipol-dipol ).

Wyjaśnij, dlaczego chlor jest mniej lotny od fluoru ? ……………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………

12. W cząsteczce tlenku węgla (IV) CO2 moment dipolowy cząsteczki μ = 0. Wyjaśnij dlaczego tak jest,

chociaż w cząsteczce występują wiązania spolaryzowane:

..........................................................................................................................................

.........................................................................................................................................

13. Poniżej przedstawiono atomy i jony różnych pierwiastków pogrupowane w zbiory (A - D).

Zaznacz zbiór, którego wszystkie elementy mają jednakową konfigurację elektronową.

A. Ca2+, K+, Cl.

B. Na+, Cl-, Ar.

C. Ca2+, S2-, Ar.

D. Mg2+, Na+, N.

14. Porównując położenie węgla, bromu i fosforu w układzie okresowym, wybierz spośród nich niemetal

najbardziej aktywny …….

15. Porównując położenie glinu, cezu i strontu w układzie okresowym, wybierz spośród nich metal

najbardziej aktywny …….

16. Podaj liczbę protonów i liczbę elektronów w jonie: 16 2-

8 O

Liczba protonów: ................................

Liczba elektronów: .............................

17. Podaj liczbę protonów i liczbę elektronów w jonie: 54 3+

26 Fe

Liczba protonów: ................................

Liczba elektronów: .............................

18. Ustosunkuj się do podanych niżej twierdzeń, wpisując obok każdego zdania P (prawda) lub F (fałsz).

1) Polaryzacja wiązania polega na uwspólnieniu elektronów przez atomy łączących się pierwiastków …

2) Elektroujemność jest to zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów …

3) Atom berylu dąży do uzyskania oktetu elektronowego …

Informacja do zadania 19 i 20 Dane są następujące pierwiastki: fluor, neon, sód.

19. Wybierz pierwiastek, z którym tlen tworzy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, i napisz wzór

sumaryczny tego związku. ........................................

20. Wybierz pierwiastek, z którym tlen tworzy związek jonowy. Podaj symbole jonów, z których ten związek

jest zbudowany. ...................................

21. Korzystając z tablicy elektroujemności pierwiastków, wybierz spośród poniższych substancji związek

o najsilniejszym charakterze jonowym. BaS MgF2 NaF CaCl2 ............................

22. Poniżej przedstawiono wzory związków chemicznych, w których atomy niektórych pierwiastków

nie wykorzystały wszystkich elektronów walencyjnych do stworzenia wiązań. Podaj liczbę wolnych par

elektronowych występujących w cząsteczkach podanych związków chemicznych.

Związek chemiczny Liczba wolnych par elektronowych

HBr

H2S

HClO



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
rózne zad. Dz. I i II, Opracowała: mgr Agata Wiśniewska
Powt. Dz. II, Powtórzenie wiadomości z działu II: Układ okresowy pierwiastków
zad+klima+II+termin
Zad 4 egzamin II
Sylabus lit ang CB dz II rok 2010 11
Zad 4, UEK, FiR II SEMESTR, Standardy Sprawozdawczości Finansowej
UK+üAD WSP+ô+üCZULNY, Biologia II, Fizjologia zwierząt i człowieka
Przetwórstwo opracowane pytania MZ 2B DZ (1), Mechatronika, Rok II, Semestr III, PTS i skrawanie
alg II zad 1
zad II 17
MP 09-10 Z inz dz s3 cw zad 1
Zad MECH-IZR ESO II, Przykładowe zadania przygotowawcze dla studentów Wydziału Mechanicznego
METROL Zad Domowe2008-09Tabele, simr pw, II rok, Metrologia, Prace metrologia, Pomoce projekty metro
Lab ME II zad rach 2012 13
Zad przyg.z Podstaw II
ZM II WSEiZ zad 3
ZM II WSEiZ zad 3 wersja poprawiona
MP 09-10 Z inz dz s3 cw zad 2, Zarządzanie i Inżynieria Produkcji - studia, Marketing

więcej podobnych podstron