Powtórzenie wiadomości - dział II
1. Oblicz różnicę elektroujemności i określ rodzaj wiązania chemicznego występujący w poniższych substancjach:
Wzór |
Różnica elektroujemności |
Rodzaj wiązania chemicznego |
CsBr |
|
|
S8 |
|
|
NH3 |
|
|
2. Przedstaw tworzenie się wiązania w K2S, zapisz konfiguracje elektronowe powstałych jonów (dowolnym
sposobem) i zapisz symbole gazów szlachetnych do których upodobnił się: potas i siarka.
Mechanizm:
konfiguracja elektronowa: kationu - ......................................... , anionu - .....................................
potas upodobnił się do - ............. siarka upodobniła się do - ...................
3. Zapisz wzór substancji z zadania 1, która trudno rozpuszcza się w wodzie - ......................................
4. Narysuj wzory elektronowe kropkowe i kreskowe cząsteczek;
a) P2, c) P2O3
kropkowy:
kreskowy:
5. Przeanalizuj położenie fosforu (P) w układzie okresowym pierwiastków, a następnie uzupełnij poniższą tabelę,
wpisując w pustą kolumnę literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest ono fałszywe.
1. |
Fosfor jest metalem |
|
2. |
Atom fosforu ma 4 elektrony walencyjne |
|
3. |
Fosfor jest pierwiastkiem elektroujemnym |
|
6. Wartościowość pierwiastków grup 1, 2, 13 - 17 w stosunku do wodoru i tlenu
Nr grupy |
1 |
2 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
Wartościowość w stosunku do wodoru |
I |
|
|
|
|
|
|
Wzór ogólny wodorku |
|
EH2 |
|
|
|
|
|
Przykład wodorku |
|
|
AlH3 |
|
|
|
|
Wartościowość w stosunku do tlenu |
|
|
|
IV II |
|
|
|
Wzór ogólny tlenku
|
|
|
|
|
E2O5 E2O3 |
|
|
Przykład tlenku
|
|
|
|
|
|
SO3 SO2 |
|
Podaj wzór tlenku i wodorku krzemu: tlenek - .................. wodorek - ................
7. Które pierwiastki mają trzy powłoki elektronowe, tworzą tlenki E2O3 i wodorki EH3 ? ………………..
8. Określ liczbę powłok i liczbę elektronów walencyjnych cyny:
Liczba powłok - .................... liczba elektronów walencyjnych - ..................
9. Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków określ ich położenie w układzie okresowym:
1s2 2s2 2p4 okres - ....................... grupa - ..............................
K2 L 8 M18 N5 okres - ....................... grupa - ..............................
10. W tabeli podano wartości temperatury topnienia i temperatury wrzenia wybranych substancji
(mierzone pod ciśnieniem 1013 hPa). Określ stan skupienia wymienionych substancji w temperaturze
pokojowej (ok. 20°C) i pod ciśnieniem 1013 hPa.
Wzór substancji |
Temp. topnienia [oC] |
Temp. wrzenia[oC] |
Stan skupienia |
Br2 |
- 7,2 |
59,5 |
|
CH3Br |
- 93,7 |
3,6 |
|
NaBr |
743,0 |
1391,0 |
|
11. Lotność jest cechą dobrze nam znaną z życia codziennego. Benzyna czy też alkohol etylowy łatwo
odparowuje z ubrania czy też bibuły, natomiast woda odparowuje wolniej, a olej roślinny jeszcze wolniej.
Miarą lotności związku jest jego temperatura wrzenia (związki mało lotne mają wysokie temp. wrzenia,
a związki o dużej lotności - niskie temp. wrzenia).
Lotność związku zależy od dwóch czynników:
* - masy cząsteczkowej (tym wyższa temperatura wrzenia i wyższa masa cząsteczkowa związku),
** - zdolności do wytwarzania przez związek oddziaływań międzycząsteczkowych ( np. oddziaływania
dipol-dipol ).
Wyjaśnij, dlaczego chlor jest mniej lotny od fluoru ? ……………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………
12. W cząsteczce tlenku węgla (IV) CO2 moment dipolowy cząsteczki μ = 0. Wyjaśnij dlaczego tak jest,
chociaż w cząsteczce występują wiązania spolaryzowane:
..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
13. Poniżej przedstawiono atomy i jony różnych pierwiastków pogrupowane w zbiory (A - D).
Zaznacz zbiór, którego wszystkie elementy mają jednakową konfigurację elektronową.
A. Ca2+, K+, Cl.
B. Na+, Cl-, Ar.
C. Ca2+, S2-, Ar.
D. Mg2+, Na+, N.
14. Porównując położenie węgla, bromu i fosforu w układzie okresowym, wybierz spośród nich niemetal
najbardziej aktywny …….
15. Porównując położenie glinu, cezu i strontu w układzie okresowym, wybierz spośród nich metal
najbardziej aktywny …….
16. Podaj liczbę protonów i liczbę elektronów w jonie: 16 2-
8 O
Liczba protonów: ................................
Liczba elektronów: .............................
17. Podaj liczbę protonów i liczbę elektronów w jonie: 54 3+
26 Fe
Liczba protonów: ................................
Liczba elektronów: .............................
18. Ustosunkuj się do podanych niżej twierdzeń, wpisując obok każdego zdania P (prawda) lub F (fałsz).
1) Polaryzacja wiązania polega na uwspólnieniu elektronów przez atomy łączących się pierwiastków …
2) Elektroujemność jest to zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów …
3) Atom berylu dąży do uzyskania oktetu elektronowego …
Informacja do zadania 19 i 20 Dane są następujące pierwiastki: fluor, neon, sód.
19. Wybierz pierwiastek, z którym tlen tworzy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, i napisz wzór
sumaryczny tego związku. ........................................
20. Wybierz pierwiastek, z którym tlen tworzy związek jonowy. Podaj symbole jonów, z których ten związek
jest zbudowany. ...................................
21. Korzystając z tablicy elektroujemności pierwiastków, wybierz spośród poniższych substancji związek
o najsilniejszym charakterze jonowym. BaS MgF2 NaF CaCl2 ............................
22. Poniżej przedstawiono wzory związków chemicznych, w których atomy niektórych pierwiastków
nie wykorzystały wszystkich elektronów walencyjnych do stworzenia wiązań. Podaj liczbę wolnych par
elektronowych występujących w cząsteczkach podanych związków chemicznych.
Związek chemiczny Liczba wolnych par elektronowych
HBr
H2S
HClO